Modèle de l`atome flash

Ainsi, les modèles atomiques de Thomson et Rutherford ont révélé des aspects clés de la structure de l`atome, mais n`ont pas réussi à résoudre certains points critiques. Maintenant que nous connaissons les deux modèles atomiques, essayons de comprendre quelques concepts. Le modèle atomique de Thomsons [source: Wikimedia Commons] sur la base de ses observations et conclusions, Rutherford a proposé son modèle de la structure de l`atome. Selon ce modèle-le deuxième des modèles atomiques a été la contribution d`Ernest Rutherford. Pour venir avec leur modèle, Rutherford et ses étudiants-Hans Geiger et Ernest Marsden a effectué une expérience où ils bombardé feuille d`or très mince avec des particules α. Comprenons cette expérience. Les isotopes, d`autre part, sont des atomes avec le même nombre atomique mais un nombre de masse différent. Cela signifie que la différence dans les isotopes est due à la présence d`un nombre différent de neutrons dans le noyau. Comprenons cela en utilisant l`hydrogène comme exemple – comme nous le savons maintenant, une charge positive sur le noyau est due aux protons. En outre, la charge sur le proton est égale mais opposée à celle de l`électron. Le nombre atomique (Z) est le nombre de protons présents dans le noyau. Par exemple, le nombre de protons dans le sodium est de 11 alors qu`il est 1 dans l`hydrogène, par conséquent, les nombres atomiques de sodium et d`hydrogène sont respectivement 11 et 1. D`autres isotopes communs sont – les atomes de carbone avec 6 protons et 6, 7 ou 8 neutrons (126C, 136C, 146C) et les atomes de chlore avec 17 protons et 18 ou 20 neutrons (3517Cl, 3717Cl).

Par conséquent, la composition d`un atome est représentée en utilisant le symbole de l`élément (X) avec le numéro de masse (A) comme super-script sur la gauche et le numéro atomique (Z) comme sous-script sur la gauche – AZX. Solution: en 5626Fe, numéro atomique (Z) = 26, numéro de masse (A) = 56. Sur la base du modèle de Thomson, la masse de chaque atome dans la feuille d`or devrait être répartie uniformément sur l`atome entier. Par conséquent, lorsque les particules α ont frappé la feuille, on s`attend à ce qu`elles ralentissent et changent de direction seulement par de petits angles alors qu`elles traversent la feuille. Cependant, les résultats de l`expérience de Rutherford étaient inattendus – isobars sont des atomes avec le même nombre de masse, mais un nombre atomique différent. Par exemple, 146C et 147N. En outre, pour maintenir la neutralité électrique, le nombre d`électrons dans un atome est égal au nombre de protons (nombre atomique, Z). Par conséquent, le nombre d`électrons dans le sodium et l`hydrogène est de 11 et 1, respectivement. Note: les propriétés chimiques des atomes sont sous l`influence du nombre d`électrons, qui dépendent du nombre de protons dans le noyau.

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